Senyawa Koordinasi

Senyawa koordinasi terdiri dari ion logam positif yang disebut juga atom pusat sejumlah gugus koordinasi yang disebut ligan. Ion positif bertindak sebagai asam lewis dan ligan merupakan basa lewis. Pada umumnya kation yang dapat membentuk senyawa koordinasi adalah ion-ion transisi, namun dikenal pula  beberapa senyawa koordinasi  unsure respresentatif seperti Mg (III), Ca (II), Al (III), Pb (II), Sn (II), Sn (IV), dan Sb (III). Ligan merupakan basa lewis sekurang-kurangnya harus mempunyai satu pasang elektron bebas dalam orbitalikatan. Perbandingan besarnya ligan dan atom pusat merupakan factor utama yang menentukan jumlah ligsan maksimum yang dapat ditampung. Jumlah ikatan kovalen koordinasi yang dapat terbentuk pada pembentukan kompleks disebut bilangan koordinasidari ion pusat. Ion Cu²⁺ mempunyai bilangan koordinasi 4 dalam [Cu(H₂O)₄]²⁺, [Cu(NH₃)₄]²⁺, dan dalam [CuCl₄]^2-. Ion Fe³⁺ mempunyai bilangan koordinasi 6 dalam [Fe(H₂O)₆]³⁺, [FeF₆]^3-, dan dalam [Fe(CN)₆]^3-, sedangkan Ag⁺ mempunyai bilangan koordinasi 2 dalam [Ag(NH₃)₂]⁺, dan dalam [Ag(CN)₂]^-.

Tata nama senyawa koordinasi

•  Penamaan Ligan

Beberapa ligan diberi khusus

NH₃                 :           anmin

H₂O                 :           aqua

NO                  :           nitrosil

CO                  :           Karbonil

Logam anion diberi nama yang umum dan diberi akhiran –o

F^-                     :           fluoro

Cl^-                    :           kloro

Br^-                   :           bromo

CH₃COO^-         :           asetato

CN^-                  :           siano

OH^-                 :           hidrokso

CO₃^2-                :           karbonato

C₂O₄^-                :           oksalato

Radikal diberi nama seperti nama biasa

CH₃                 :           metil

C₆H₅                 :           fenil

Ligan yang menggunakan nama biasa tanpa diberi spasi

(CH₃)₂SO        :           dimetilsulfaksida

C₅N₂N             :           pirindin

(C₆H₅)₃P          :           trifenilfosfin

Ligan N₂ dan O₂ ddisebut dinitrogen dan dioksigen.

Untuk menyebut banyaknya ligan digunakan awal Yunani (misalnya di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dan lain-lain).

•  Urutan Sebutan

Dalam menyebut nama garam, nama kation disajikan lebih dahulu kemudian nama anion. Misalnya Cu(NH₃)₄SO₄, mula-mula nama Cu(NH₃)₄²⁺, kemudian nama SO₄^2-. Untuk ion kompleks atau molekul ligan,disajikan lebih dahulu dan logam yang terakhir.

Ligan disusun berdasarkan abjad dan biasanya ligan netral disajikan lebih dahulu, kemudian ligan anion.

• Ion logam

Untuk kompleks netral dan kompleks   kation, setelah nama ligan diikuti nama logam dan diberi bilangan oksidasi dengan angka romawi dalam tanda kurung.

Contoh :

[Cu(NH₃)₄]²⁺                           :           tetraammintembaga (II)

            Untuk kompleks anion, logam diberi akhiran –at

[Fe(CN)₆]^4-                              :           heksasianoferat (II)

Cu(NH₃)₄SO₄                           :           tetraammintembaga (II) sulfat

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂                       :           pentaamminklorokobalt (III) klorida

K₄[Fe(CN)₆]                            :           kalium heksaasionoferat (II)

[Mo(NH₃)₄Br]NO₃                   :           tetraammintribromomolibdenum (IV) nitrat

(NH₄)₂[CuBr₄]                       :           ammonium tetrabromokuprat (II)

[Co(NH₃)₄(H₂O)CN]Cl₂           :           tetraamminkarbonatokobalt(II) klorida

[Co(NH₃)₅CO₃]Cl                    :           pentaamminkarbonatokobalt(II) klorida

[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl                      :           tetraaquodiklorokromium(III) klorida